АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА


Алф. указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2, бесцв. в-во, существующее в виде паров или водного р-ра. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных р-ров приводят к разложению азотистой кислоты: в парах-по р-ции 2HNO21010-33.jpg NO + NO2 + Н2О, в p-pe-3HNO21010-34.jpg

1010-35.jpg HNO3 + 2NO + Н2О. Сильные неорг. к-ты катализируют разложение. Азотистая кислота существует в двух таутомерных формах:
1010-36.jpg

и НО—N=O (II), для каждой из к-рых известны свои ряды комплексных соед. и орг. производных, содержащих соотв. нитрогруппу NO2 и нитритогруппу ONO. При 298 К равновесная смесь содержит 0,309 мольных долей I и 0,691 мольных долей П. Для газообразных I и II С°р соотв. 45,4 и 46,0 Дж/(моль*К);1010-37.jpgобр -77,4 и -79,5 кДж/моль,1010-38.jpgобр -42,6 и -44,6кДж/моль; S°298 249 Дж/(моль*К).

Азотистая кислота - одноосновная к-та средней силы; при 12,5°С рКа 3,37, степень диссоциации в 0,1 н. водном р-ре 6,5%. С основаниями образует соли-нитриты. Сильными окислителями2О2, КМпО4 и др.) окисляется до HNO3. Восстанавливается до NO (под действием HI и др.), H2N2O2 (под действием NH2OH) или до смеси NO + N2O + + H2N202.

Получают азотистую кислоту действием неорг. к-т на нитриты; .применяют в орг. синтезе для получения солей диазония и др. cоединений. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА»: нет данных

Страница «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


Алф. указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Еще по теме: