фосфорная кислота

Номер CAS 7664-38-2 Код УКТ ВЭД
Acidum phosphoricum H3PO4 ADR (класс опасности)


фосфорная кислота
Подписавшихся 3
Карточка товара - "фосфорная кислота "
Наименование химической продукции: фосфорная кислота
Наименование (латынь): Acidum phosphoricum
Химическая формула: H3PO4
Код УКТ ВЭД:
Номер CAS:7664-38-2
ADR (класс опасности): 0 (Класс опасности не определен)
Код OON:
Фотография химического сырья:

Синонимы: 03366_FLUKA, 03367_FLUKA, 04102_RIEDEL, 04107_RIEDEL, 1339-32-8, 178560-73-1, 215104_SIAL, 28602-75-7, 2HP, 2PO, 30417_RIEDEL, 345245_ALDRICH, 40266_RIEDEL, 40278_RIEDEL, 40297_RIEDEL, 40299_RIEDEL, 42280_FLUKA, 438081_SIAL, 452289_ALDRICH, 466123_ALDRICH, 612162_ALDRICH, 64957_FLUKA, 7664-38-2, 79606_FLUKA, 79607_FLUKA, 79614_FLUKA, 79617_FLUKA, 79621_FLUKA, 79623_FLUKA, 79626_FLUKA, 9043-01-0, 9044-08-0, 9066-91-5, Acide phosphorique, Acide phosphorique [French], Acido fosforico, Acido fosforico [Italian], Acidum phosphoricum, Buffer concentrate from phosphoric acid, C00009, c0693, Caswell No. 662, CCRIS 2949, CHEBI:26078, CP, D05467, D-Mannan, dihydrogen phosphate, EINECS 231-633-2, EPA Pesticide Chemical Code 076001, Evits, FEMA No. 2900, Fosforzuuroplossingen, Fosforzuuroplossingen [Dutch], H3O4P, H3PO4, HSDB 1187, Hydrogen phosphate, LS-2425, NCGC00091005-01, NSC80804, NSC 80804, o-Phosphoric acid, orthophosphate, ORTHOPHOSPHORIC ACID, P5811_SIGMA, phosphate, Phosphate standard concentrate 10.00 g PO43-, Phosphate standard concentrate 1.00 g PO43-, phosphomannan, phosphoric acid, Phosphoric acid (NF), Phosphoric acid, ortho-, Phosphoric acid solution, Phosphoric acid [UN1805] [Corrosive], Phosphoric acid [UN1805] [Corrosive], Phosphorsaeure, Phosphorsaeureloesungen, Phosphorsaeureloesungen [German], PHS, Pi, PO2, PO3, PO4, PO4-PHS, [PO(OH)3], PSE, Sonac, tetraoxophosphoric acid, trihydrogen tetraoxophosphate(3-), trihydroxidooxidophosphorus, TTP, UN1805, W290017_ALDRICH, Wc-reiniger, White phosphoric acid

фосфорная кислота описание, хранение и транспортировка: ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА - химическая формула:
H3O4P / H3PO4

Молекулярная масса: 98.0

CAS: 7664-38-2
RTECS: TB6300000
ООН: 1805
ICSC:
ЕС: 015-011-00-6
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА - физические свойства
Разлагается ниже температуры кипения при 213°C
Температура плавления: 42°C
Плотность: 1.9 г/см^3
Растворимость в воде: очень хорошая
Давление паров, Па при 20°C: 4
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА (ортофосфорная кислота), H3PO4, твердое вещество, tпл 42,35шC. Применяют фосфорную кислоту в производстве удобрений, различных фосфатов, для обработки кормов для скота, нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, осветления сахара, как добавку к безалкогольным напиткам и др.
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА (ортофосфорная к-та) H3PO4, мол. м. 97,995; бесцв. гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,5762 нм, b= 0,4831 нм, с =1,1569 нм, 5030-31.jpg = 95,31°, пространств, гр. Р21/с); расплывается на воздухе; т. пл. 42,50 С; плотн. 1,88 г/см3; 5030-32.jpg -1283 кДж/моль; наиб. стабильное соед. в ряду кислородсодержащих к-т фосфора. В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению; при 15 0C образует густую маслянистую жидкость, при -121 0C- стеклообразную массу.
Фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Разб. водные р-ры имеют кисловатый вкус. Из высококонц. р-ров кристаллизуется в виде гемигидрата (полугидрата) H3PO4·0,5H2O- бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,7922 нм, b = 1,2987 нм, с = 0,7470 нм, 5030-33.jpg= 109,9°; пространств, гр. Р21/a). Молекула безводной H3PO4 и ее кристаллогидрата содержит тетраэдрич. группу PO4. В безводной фосфорной кислоте образуются водородные связи типа P — О — H ... O = P (рис. 1) (расстояние между атомами О 0,253 нм), к-рые удерживают структуры PO4 в виде слоев, параллельных одной из плоскостей кристалла. Водородные связи сохраняются и в конц. (70-80%) р-рах фосфорной кислоты, что отчасти обусловливает ее сиропообразную природу. В разб. до 40-50% р-рах отмечена более устойчивая водородная связь фосфат-анионов с молекулами воды, а не с др. фосфат-анионами. В р-рах фосфорной кислоты имеет место обмен атомами кислорода между группами PO4 и водой.
H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12), K2 6,2·10-8 (рКа 7,20), K3 5,0·10-13 (рКа 12,32); значения K1 и K2 зависят от т-ры. Диссоциация по первой ступени экзотермична, по второй и третьей - эндотермична. Фазовая диаграмма системы H3PO4 - H2O приведена на рис. 2. Максимум кривой кристаллизации - при т-ре 302,4 К и содержании H3PO4 91,6% (твердая фаза - гемигидрат). В табл. приведены св-ва р-ров фосфорной кислоты.
Фосфорные кислоты
кислородные кислоты фосфора, представляющие собой продукты гидратации фосфорного ангидрида (см Фосфора окислы). Различают ортофосфорную кислоту (обычно называемую фосфорной кислотой) и конденсированные Ф. к. Наиболее изучена и важна ортофосфорная кислота H3PO4, образующаяся при растворении P4O10 (или P2O5) в воде.
Ортофосфорная кислота — бесцветные гидроскопические кристаллы, плотность 1,87 г/см3, tпл 42,35 °С, известен кристаллогидрат H3PO4․1/2 H2O с tпл 29,32 °С. Плотность обычно широко применяемой 85%-ной H3PO4 при 25 °С 1,685 г/см3 вязкость при 20 °С 47․10-3 мн․сек/м2, удельная теплоемкость в интервале температур 20—120 °С 2064,1 дж/кг․К (0,493 кал/г °С). С водой H3PO4 смешивается в любых отношениях Константы диссоциации при 25 °С K1 = 7․10-3, K2 = 8․10-8, K3 = 4․10-13. Ортофосфорная кислота трехосновная, средней силы. Образует три ряда солей — фосфатов (См. Фосфаты). При нагревании растворов кислоты происходит её дегидратация с образованием конденсированных фосфорных кислот.
В промышленности ортофосфорную кислоту получают экстракционным (сернокислотным) или термическим способами. Экстракционный способ заключается в разложении фосфатов природных (См. Фосфаты природные) серной и фосфорной кислотами:
Ca5F (PO4)3 + 5H2SO4 + nH3PO4 = (n+3) H3PO4 + 5CaSO4 + HF
и последующим разделением на фильтрах образовавшейся кислоты и нерастворимого CaSO4. Термический способ основан на сжигании фосфора до фосфорного ангидрида P4 + 5O2 P4O10 и гидратации последнего P4O10 + 6H2O = 4H3PO4. Промышленная ортофосфорная кислота — важнейший полупродукт для производства фосфорных и комплексных удобрений и технических фосфатов, широко используется также для фосфатирования (См. Фосфатирование) металлов, в качестве катализатора в органическом синтезе. Пищевая фосфорная кислота применяется для приготовления безалкогольных напитков, лекарств, зубных цементов и т.д.
Конденсированные (полимерные) Ф. к. подразделяются на полифосфорные с линейным строением фосфат-аниона общей формулы Hn+2PnO3n+1, метафосфорные с циклическим строением фосфат-аниона общей формулы (HPO3) n и ультрафосфорные кислоты, имеющие разветвленную, сетчатую структуру. Наибольшее практическое значение имеют полифосфорные кислоты Из полифосфорных кислот наиболее полно изучена дифосфорная (пирофосфорная) кислота H4P2O7, выделенная в кристаллическом виде в двух формах с температурами плавления 54,3 °С и 71,5 °С. Пирофосфорная кислота четырёхосновна, константы диссоциации при 18 °С K1 = 1,4․10-1, K2 = 1,1․10-2, K3 = 2,1․10-7, K4 = 4,1․10-10. Три- и тетраполифосфорные кислоты выделены в виде разбавленных растворов. Существование более конденсированных Ф. к., содержащих до 12 атомов в цепи, доказано методом бумажной хроматографии. Полифосфорные кислоты — полиэлектролиты. Циклические метафосфорные кислоты (например, H3P3O9, H4P4O12) представляют собой сильные кислоты. Ультрафосфорные кислоты мало изучены.
Конденсированные Ф. к. получают дегидратацией ортофосфорных кислот, гидратацией фосфорного ангидрида соответствующим количеством воды, а также путем ионного обмена из соответствующих конденсированных фосфатов. Применяют в основном для производства высококонцентрированных фосфорных удобрений, в качестве катализаторов при получении нефтепродуктов и в органическом синтезе, для производства различных полифосфатов.
Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967, Везер Ван Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., т. 1, М., 1962, Постников Н. Н., Термическая фосфорная кислота, М., 1970, Копылов Б. А., Технология экстракционной фосфорной кислоты, Л., 1972.
Область применения фосфорная кислота : Фосфорная кислота

Глава I.
Общие сведения о фосфорной кислоте.

1. История открытия и получения фосфорной кислоты.
Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая фосфор и
растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную
химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной.
Технически фосфорную кислоту впервые получили более 100 лет назад
разложением низкокачественных фосфоритов, содержащих значительные
количества соединений трехвалентных металлов, разбавленной (5-10% ) серной
кислотой, в которой соединения железа и особенно алюминия переходят в
раствор в незначительной степени.
Раствор с концентрацией 8-10% Р2О5 упаривали до содержания в нем примерно
40% Р2О5. При разложении фосфатной породы более концентрированной (30-40%)
серной кислотой выделяются игольчатые кристаллы гипса. Они удерживают
значительное количество жидкой фазы и плохо промываются. Вследствие этого
потери Р2О5 велики.
Существенным шагом вперед в производстве фосфорной кислоты был переход к
установкам непрерывного действия и разбавления 75 и 93% ной серной кислоты
не водой или слабыми промывочными водами, а раствором фосфорной кислоты,
т.е. проведение процесса с применением раствора разбавления. В этих
условиях выделяются ромбические кристаллы, которые хорошо фильтруются и
отмываются.
2. Физические свойства.
Ортофосфорная кислота в чистом виде при обычных условиях представляет
бесцветные кристаллы ромбической формы, плавящиеся при температуре 42.3оС.
Однако с такой кислотой химики встречаются редко. Гораздо чаще они имеют
дело с полугидратом Н3РО4 * 0.5 Н2О, который выпадает в виде бесцветных
гексагональных призм при охлаждении концентрированных водных растворов
ортофосфорной кислоты. Температура плавления полугидрата 29.3оС.
Чистая Н3РО4 после плавления образует вязкую маслообразную жидкость с
малой электрической проводимостью и сильно пониженной способностью к
диффузии. Эти свойства, а также детальное изучение спектров показывают,
молекулы Н3РО4 в данном случае практически не диссоциированы и объединены
прочными водородными связями в единую макромолекулярную структуру. Как
правило, молекулы связаны друг с другом одной, реже двумя и очень редко
тремя водородными связями.
Если же кислоту разбавлять водой, то ее молекулы охотнее образуют
водородные связи с водой, чем друг с другом. Из-за таких "симпатий" к воде
кислота смешивается с ней в любых отношениях. Энергия гидратации здесь не
так велика, как у серной кислоты, поэтому разогревание Н3РО4 при
разбавлении не столь сильное и диссоциация выражена меньше. По первой
ступени диссоциации ортофосфорная кислота считается электролитом средней
силы ( 25 - 30%), по второй - слабым, по третьей - очень слабым.
3. Строение
Приближенное представление о строении молекулы Н3РО4 дает ее структурная
формула. Но здесь нужны уточнения


О

пространственное
НО - Р - ОН
строение

О

Структурная
формула

Пространственное расположение атомов и длины связей в молекуле приводят к
заключению, что связь Р = О на самом деле не двойная, т.е. ее кратность не
равна 2. Согласно расчетам кратность этой связи 1,74. Связь Р - О(Н)
тоже не одинарная. Если ее кратность равнялась 1, то длина была бы 0,17 нм.
На самом деле в ортофосфорной кислоте и большенстве ее кислых солей длина
этой связи 0,154 - 0,157 нм, что соответствует кратности 1,3 - 1,4.
Следовательно, электронная плотность двойной связи Р = О частично
"растекается" по трем другим связям, слегка увеличивая их кратность. Кроме
того, между атомами кислорода и фосфором возникает заметное донорно-
акцепторное взаимодействие. Все это вместе взятое приводит к тому, что в
Н3РО4 нет такого резкого различия в длинах связей, какое наблюдается у
серной и азотной кислот. Длины связей Р = О и Р - О(Н) оказываются почти
выровненными, и остов молекулы превращается фактически в тетраэдр.
Разумеется, такая перестройка резко повышает устойчивость самой кислоты и
ее производных. Отсюда следует своеобразная химическая пассивность
ортофосфорной кислоты.
4. Химические свойства Н3РО4
Ортофосфорная кислота в водных растворах намного слабее серной и азотной
кислот. Это трехосновная кислота. Электролитическая диссоциация кислоты,
как и других многоосновных кислот, осуществляется ступенчато:
Н3РО4 Н+ + Н2РО4- (I ступень)
Н2РО4- Н+ + НРО42- (II ступень)
НРО42- Н+ + РО43- (IIIступень)
Н3РО4 3Н+ + РО43- (Суммарное уранение)
Сравним значения констант ионизации кислоты соответствующих ступеней:
[Н+] [Н2РО4-]
К1 = = 7,52 10-3
[Н3РО4]

[Н+] [НРО42-]
К2 = = 6,31 10-8
[Н3РО4]

[Н+] [РО43-]
К3 = = 1,2 10-12
[Н3РО4]
Как показывают эти данные, в растворе Н3РО4 в основном присутствуют
дигидрофосфот-ионы Н2РО4-. Ионов, образующихся по второй ступени
диссоциации, - гидрофосфат-ионов НРО42-, значительно меньше. И почти
отсутствуют фосфат-ионы РО43- - продукты третьей, последней ступени
ионизации. По первой ступени ионизации фосфорная кислота является кислотой
средней силы. В соответствии с существованием трех видов кислотных остатков
при нейтрализации фосфорной кислоты щелочами образуются соли:
дигидрофосфаты, гидрофосфаты, а также фосфаты, например:
Н3РО4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
дигидрофосфат
натрия
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
гидрофосфат
натрия
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
фосфат
натрия
Ортофосфорную кислоту можно отличить от других фосфорных кислот по
реакции с нитратом серебра - образуется желтый осадок
Н3РО4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + HNO3
фосфат
серебра
Все остальные фосфорные кислоты образуют белые осадки.
При упаривании ортофосфорной кислоты образуется дифосфорная
(пирофосфорная) кислота:
2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2О.

О О
Н - О О - Н
Р - О - Р
Н - О О - Н

5. Значение фосфорной кислоты
Фосфорная кислота имеет большое значение как один из важнейших
компонентов питания растений. Фосфор используется растениями для построения
своих самых жизненно важных частей - семян и плодов.
Производные ортофосфорной кислоты очень нужны не только растениям, но и
животным. Кости, зубы, панцири, когти, иглы, шипы у большенства живых
организмов состоят, в основном, из ортофосфата кальция. Кроме того,
ортофосфорная кислота, образуя различные соединения с органическими
веществами, активно участвуют в процессах обмена веществ живого организма с
окружающей средой. В результате этого производные фосфора содержатся в
костях, мозге, крови, в мышечных и соединительных тканях организмов
человека и животных. Особенно много ортофосфорной кислоты в составе нервных
(мозговых) клеток, что позволило А.Е. Ферсману, известному геохимику,
назвать фосфор "элементом мысли". Весьма отрицательно (заболевание животных
рахитом, малокровие, и др.) сказывается на состоянии организма понижение
содержания в рационе питания соединений фосфора или введение их в
неусвояемой форме.
6. Применение фосфорной кислоты (см. таблицу № 1)
Применяют ортофосфорную кислоту в настоящее время довольно широко.
Основным ее потребителем служит производство фосфорных и комбинированных
удобрений. Для этих целей ежегодно добывается во всем мире
фосфоросодержащей руды около 100 млн. т. Фосфорные удобрения не только
способствуют повышению урожайности различных сельскохозяйственных культур,
но и придают растениям зимостойкость и устойчивость к другим
неблагоприятным климатическим условиям, создают условия для более быстрого
созревания урожая в районах с коротким вегетативным периодом. Они также
благоприятно действуют на почву, способствуя ее структуированию, развитию
почвенных бактерий, изменению растворимости других содержащихся в почве
веществ и подавлению некоторых образующихся вредных органических веществ.
Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в
том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и
небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их
вкусовые качества. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной
кислоты. Гидрофосфаты кальция, например, с давних пор входят в
хлебопекарные порошки, улучшая вкус булочек и хлеба.
Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности.
Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями
делают дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные
краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и
другие строительные материалы.
Различные соли фосфорной кислоты широко применяют во многих отраслях
промышленности, в строительстве, разных областях техники, в коммунальном
хозяйстве и быту, для защиты от радиации, для умягчения воды, борьбы с
котельной накипью и изготовления различных моющих средств.
Фосфорная кислота, конденсированные кислоты и дегидротированные фосфаты
служат катализаторами в процессах дегидратирования, алкилирования и
полимеризации углеводородов.
Особое место занимают фосфорорганические соединения как экстрагенты,
пластификаторы, смазочные вещества, присадки к пороху и абсорбенты в
холодильных установках. Соли кислых алкилфосфатов используют как
поверхностно-активные вещества, антифризы, специальные удобрения,
антикоагулянты латекса и др. Кислые алкилфосфаты применяют для
экстракционной переработки урановорудных щелоков.
Фосфорная кислота (Acidum phosphoricum) Следующая страницаПредыдущая страница
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА (Acidum phosphoricum)
Первое и второе разведения приготовляются на воде; третье на воде пополам с алкоголем. Начиная с четвертого, разведения приготовляются на чистом алкоголе. Патогенез фосфорной кислоты находится в "Хронических болезнях" Ганемана.
ФИЗИОЛОГИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ
Прием внутрь фосфорной кислоты в токсической дозе вызывает смерть при явлениях жесточайшего гастроэнтерита.
В малых и средних дозах она вызвала у наших экспериментаторов угнетение умственных способностей, разнообразные расстройства зрения и слуха, понос с серовато-беловатыми испражнениями; моча бледная, с образованием густых белых хлопьев; жестокий кашель с отхаркиванием мокроты, наклонность к замедлению кровообращения в конечностях, особенно в руках; интенсивная боль в надкостнице всех костей и лихорадка с проливными потами.
ТИП
Фосфорная кислота соответствует скорее лицам, которые будучи в начале крепкими, ослабели вследствие тяжелых переживаний, половых излишеств, цвет лица у них бледный, болезненный, глаза впалые, с синеватыми кругами, ноги слабые; ленивые, апатичные, безучастно относящиеся ко всему, что их раньше сильно интересовало. Характер нежный, покорный, плаксивость по всякому поводу (пульсатилла).
ОСОБЕННОСТИ
Ухудшение: вечером и ночью, в стоячем положении, лежа на левом боку.
Улучшение: при ходьбе; даже в теплей постели, в тепле вообще после короткого сна, которого достаточно, чтобы исчезла усталость.
ХАРАКТЕРИСТИКА
1. Слабость, следствием которой является безразличие, апатия.
2. Интенсивная боль в надкостнице, как если бы ее скоблили ножом.
3. Моча, похожая на молоко, смешанное со студнем, с кровяными жилками; она быстро разлагается. Ночью обильное выделение светлой, водянистой мочи, в которой образуется белое облако (фосфатурия).
4. Слабость в груди, при разговоре и кашле (Станнум).
5. Боль в темени, как от давления тяжести.
6. Ощущение напряжения в коже лица, будто она смазана клеем. Боли. Разнообразные, но наиболее характерные боли в надкостнице, которые экспериментаторы сравнивали с болями при скоблении кости ножом.
Стул. Вздутие живота, урчание и шум, как при переливании воды; безболезненный стул. Понос с белыми и желтыми водянистыми испражнениями, хронический или острый, без боли и истощения.
Менструации. Преждевременные, обильные, слишком продолжительные или, наоборот, аменоррея. После менструаций желтые бели с зудом.
ГЛАВНЫЕ ПОКАЗАНИЯ
Это лекарство для юношеского возраста при слишком быстром росте и физической и умственной слабости.
Это также лекарство для всех, которые утомлены, истощены, измучены горестями и душевными переживаниями; они безучастны, истощены, угрюмы, волосы их рано поседели, они в отчаянья, бессильны и впадают-""глубокую прострацию.
Болезни костей. Фосфорная кислота соперничает здесь с фосфором. Воспаления золотушные, сикозные, сифилитические, меркуриальные; воспаление надкостницы.
Фосфатурия. В этих случаях она одно из лучших лекарств.
Тифозное состояние. Обильный понос с непроизвольным стулом, испражнения бледного цвета, но, особенно, она показана при кишечных кровотечениях во время тифозной лихорадки.
В тяжелых формах поноса фосфорную кислоту надлежит прописывать даже взрослым, вместо арсеника, когда имеются налицо кишечные кровотечения и петехия (кожные кровоизлияния).
Головная боль, вследствие зрительного утомления и усиленных занятий, главным образом, у молодых школьников, особенно, в период слишком быстрого роста. Головная боль с чувством давления в темени и затылке; как будто бы виски стиснуты; ощущение тяжести в голове с отупелостью, ожесточение от малейшего шума,, движения, прикладывания руки.
Кашель, обычна сухой и днем и вечером, с наклонностью к потливости, по утрам оканчивающийся отхаркиванием желтой и гнойной мокроты с запахом и очень неприятным кровянистым вкусом.
Кашель с охриплостью и щекотанием в гортани, обычно появляющийся на холодном воздухе.
ДОЗЫ
При заболеваниях нервной системы, при "фосфатурии", при расстройстве питания, при поносе или холерине фосфорная кислота действует хороша в разведениях от 3 до 12. Но, как тоническое, для половой сферы, при пурпуре, сахарной болезни и костоедах, она лучше действует в дозе нескольких капель первого десятичного разведения" (Р. Юз).
РЕЗЮМЕ
Фосфорная кислота - хорошее лекарство для истощенных физически от каких бы то ни было причин. В особенности она соответствует школьному возрасту и периоду роста, а также изнурительным лихорадкам при туберкулезе легких и костей и тифозным состояниям с кровотечениями.
ПОНОС БЕЗ БОЛЕЙ
Имеются три главные лекарства:
1. Фосфорная кислота имеет следующую характеристику: безболезненный и мало истощающий понос; урчание в кишках, сильная жажда, общая потливость.
2. Фосфор: неудержимые позывы, как только кал достигнет прямой кишки. Непроизвольный стул.
3. Хина, отличается от первых двух тем, что понос ухудшается после еды и ночью.
Фосфорные кислоты, кислородные кислоты фосфора, представляющие собой продукты гидратации фосфорного ангидрида (см Фосфора окислы). Различают ортофосфорную кислоту (обычно называемую фосфорной кислотой) и конденсированные Ф. к. Наиболее изучена и важна ортофосфорная кислота H3PO4, образующаяся при растворении P4O10 (или P2O5) в воде.

Ортофосфорная кислота — бесцветные гидроскопические кристаллы, плотность 1,87 г/см3, tпл 42,35 °С, известен кристаллогидрат H3PO4×1/2 H2O с tпл 29,32 °С. Плотность обычно широко применяемой 85%-ной H3PO4 при 25 °С 1,685 г/см3 вязкость при 20 °С 47×10-3 мн×сек/м2, удельная теплоемкость в интервале температур 20—120 °С 2064,1 дж/кг×К (0,493 кал/г °С). С водой H3PO4 смешивается в любых отношениях Константы диссоциации при 25 °С K1 = 7×10-3, K2 = 8×10-8, K3 = 4×10-13. Ортофосфорная кислота трехосновная, средней силы. Образует три ряда солей — фосфатов. При нагревании растворов кислоты происходит её дегидратация с образованием конденсированных фосфорных кислот.

В промышленности ортофосфорную кислоту получают экстракционным (сернокислотным) или термическим способами. Экстракционный способ заключается в разложении фосфатов природных серной и фосфорной кислотами:

Ca5F (PO4)3 + 5H2SO4 + nH3PO4 = (n+3) H3PO4 + 5CaSO4 + HF

и последующим разделением на фильтрах образовавшейся кислоты и нерастворимого CaSO4. Термический способ основан на сжигании фосфора до фосфорного ангидрида P4 + 5O2 P4O10 и гидратации последнего P4O10 + 6H2O = 4H3PO4. Промышленная ортофосфорная кислота — важнейший полупродукт для производства фосфорных и комплексных удобрений и технических фосфатов, широко используется также для фосфатирования металлов, в качестве катализатора в органическом синтезе. Пищевая фосфорная кислота применяется для приготовления безалкогольных напитков, лекарств, зубных цементов и т.д.

Конденсированные (полимерные) Ф. к. подразделяются на полифосфорные с линейным строением фосфат-аниона общей формулы Hn+2PnO3n+1, метафосфорные с циклическим строением фосфат-аниона общей формулы (HPO3) n и ультрафосфорные кислоты, имеющие разветвленную, сетчатую структуру. Наибольшее практическое значение имеют полифосфорные кислоты Из полифосфорных кислот наиболее полно изучена дифосфорная (пирофосфорная) кислота H4P2O7, выделенная в кристаллическом виде в двух формах с температурами плавления 54,3 °С и 71,5 °С. Пирофосфорная кислота четырёхосновна, константы диссоциации при 18 °С K1 = 1,4×10-1, K2 = 1,1×10-2, K3 = 2,1×10-7, K4 = 4,1×10-10. Три- и тетраполифосфорные кислоты выделены в виде разбавленных растворов. Существование более конденсированных Ф. к., содержащих до 12 атомов в цепи, доказано методом бумажной хроматографии. Полифосфорные кислоты — полиэлектролиты. Циклические метафосфорные кислоты (например, H3P3O9, H4P4O12) представляют собой сильные кислоты. Ультрафосфорные кислоты мало изучены.

Конденсированные Ф. к. получают дегидратацией ортофосфорных кислот, гидратацией фосфорного ангидрида соответствующим количеством воды, а также путем ионного обмена из соответствующих конденсированных фосфатов. Применяют в основном для производства высококонцентрированных фосфорных удобрений, в качестве катализаторов при получении нефтепродуктов и в органическом синтезе, для производства различных полифосфатов.
Я хочу получать на свой E-mail новые предложения по позиции
"фосфорная кислота " от Производителей и Поставщиков

( + новости)
Разместив своё объявление по "фосфорная кислота " вы автоматически разошлёте своё предложение всем подписавшимся лицам, которых интересует данный продукт.
Разместить объявление по: фосфорная кислота
Список покупателей и продавцов, которых интересует фосфорная кислота

Объявления по фосфорная кислота от Поставщиков и Покупателей.

Дата Наименование химического продукта:
Цена
2014-11-21 03:39:43
Украина Днепропетровск (056)760-83-77 (067)549-34-70 (067)549-34-70
2014-11-19 02:06:26
Украина Днепропетровск 0507816438 Татьяна Борисовна
2014-02-03 01:52:46
Россия Москва (495) 926-35-95; 730-35-90 Валерий
80.00 RUR
2013-01-02 09:30:27
Китай Харбин 86-13945672868 Толя
2012-02-16 16:21:38
Украина Киев 044-486-78-88 067-240-21-31
2010-09-10 23:49:52
Россия Волгоград (8442) 67-71-04, 67-70-42, 8-906-4099266 Алексей Викторович


Дата Наименование химического продукта:
Цена
2010-09-15 15:43:00
Украина Днепропетровск 050 708 89 34





"фосфорная кислота "
Наименование химической продукции: фосфорная кислота
Наименование (латынь): Acidum phosphoricum
Химическая формула: H3PO4
Код УКТ ВЭД:
Номер CAS: 7664-38-2
ADR (класс опасности):
Код OON:
Фотография химического сырья:
Синонимы: 03366_FLUKA, 03367_FLUKA, 04102_RIEDEL, 04107_RIEDEL, 1339-32-8, 178560-73-1, 215104_SIAL, 28602-75-7, 2HP, 2PO, 30417_RIEDEL, 345245_ALDRICH, 40266_RIEDEL, 40278_RIEDEL, 40297_RIEDEL, 40299_RIEDEL, 42280_FLUKA, 438081_SIAL, 452289_ALDRICH, 466123_ALDRICH, 612162_ALDRICH, 64957_FLUKA, 7664-38-2, 79606_FLUKA, 79607_FLUKA, 79614_FLUKA, 79617_FLUKA, 79621_FLUKA, 79623_FLUKA, 79626_FLUKA, 9043-01-0, 9044-08-0, 9066-91-5, Acide phosphorique, Acide phosphorique [French], Acido fosforico, Acido fosforico [Italian], Acidum phosphoricum, Buffer concentrate from phosphoric acid, C00009, c0693, Caswell No. 662, CCRIS 2949, CHEBI:26078, CP, D05467, D-Mannan, dihydrogen phosphate, EINECS 231-633-2, EPA Pesticide Chemical Code 076001, Evits, FEMA No. 2900, Fosforzuuroplossingen, Fosforzuuroplossingen [Dutch], H3O4P, H3PO4, HSDB 1187, Hydrogen phosphate, LS-2425, NCGC00091005-01, NSC80804, NSC 80804, o-Phosphoric acid, orthophosphate, ORTHOPHOSPHORIC ACID, P5811_SIGMA, phosphate, Phosphate standard concentrate 10.00 g PO43-, Phosphate standard concentrate 1.00 g PO43-, phosphomannan, phosphoric acid, Phosphoric acid (NF), Phosphoric acid, ortho-, Phosphoric acid solution, Phosphoric acid [UN1805] [Corrosive], Phosphoric acid [UN1805] [Corrosive], Phosphorsaeure, Phosphorsaeureloesungen, Phosphorsaeureloesungen [German], PHS, Pi, PO2, PO3, PO4, PO4-PHS, [PO(OH)3], PSE, Sonac, tetraoxophosphoric acid, trihydrogen tetraoxophosphate(3-), trihydroxidooxidophosphorus, TTP, UN1805, W290017_ALDRICH, Wc-reiniger, White phosphoric acid
Описание: ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА - химическая формула:
H3O4P / H3PO4

Молекулярная масса: 98.0

CAS: 7664-38-2
RTECS: TB6300000
ООН: 1805
ICSC:
ЕС: 015-011-00-6
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА - физические свойства
Разлагается ниже температуры кипения при 213°C
Температура Далее>>
Область применения : Фосфорная кислота

Глава I.
Общие сведения о фосфорной кислоте.

1. История открытия и получения фосфорной кислоты.
Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая фосфор и
растворяя образовавшийся белый продукт в воде о Далее>>